حل تمرین دوره ای فصل 1 شیمی یازدهم - سوال 1 تا 4

پاسخ و توضیح تمرین 1 تمرین دوره ای فصل دوم شیمی یازدهم این تمرین یک مسئله‌ی $\mathbf{\text{جرم‌سنجی (Gravimetric Analysis)}}$ است که در آن مقدار یک یون ($athbf{SO_4^{2-}}$) با تبدیل آن به یک $\mathbf{\text{رسوب نامحلول}}$ ($athbf{BaSO_4}$) و سپس محاسبه‌ی $\mathbf{\text{درصد خلوص}}$ ماده‌ی اولیه به دست می‌آید. 🧪 **واکنش شیمیایی (واکنش یون سولفات با یون باریم):** $$\mathbf{\text{یک فلز حل شده} - SO_4(aq) + Ba^{2+}(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + \text{فلز جدید} \text{ (aq)}}$$ $$\mathbf{SO_4^{2-}(aq) + Ba^{2+}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)}$$ **جرم‌های مولی مورد نیاز:** $\mathbf{Ba \approx 137.3}$, $\mathbf{S \approx 32.1}$, $\mathbf{O \approx 16.0} \text{ g/mol}$ * $\mathbf{\text{جرم مولی } SO_4^{2-}} = 32.1 + 4 \times 16 = \mathbf{96.1 \text{ g/mol}}$ * $\mathbf{\text{جرم مولی } BaSO_4} = 137.3 + 96.1 = \mathbf{233.4 \text{ g/mol}}$ --- ## 1. محاسبه‌ی جرم خالص $\mathbf{SO_4^{2-}}$ **هدف:** تبدیل $athbf{2.18 \text{ g } BaSO_4}$ به $\mathbf{? \text{ g } SO_4^{2-}}$ از $\mathbf{\text{نسبت جرمی}}$ یون سولفات به رسوب استفاده می‌کنیم: $$\mathbf{\text{جرم } SO_4^{2-}} = 2.18 \text{ g } BaSO_4 \times \frac{96.1 \text{ g } SO_4^{2-}}{233.4 \text{ g } BaSO_4} \approx \mathbf{0.8974 \text{ g } SO_4^{2-}}$$ **نتیجه:** در نمونه‌ی کود، $\mathbf{0.8974 \text{ گرم یون سولفات خالص}}$ وجود داشته است. --- ## 2. محاسبه‌ی درصد خلوص کود شیمیایی **داده‌ها:** * $\mathbf{\text{جرم ماده‌ی خالص } (SO_4^{2-})} = 0.8974 \text{ g}$ * $\mathbf{\text{جرم نمونه‌ی ناخالص (کود)}} = 2.45 \text{ g}$ $$\mathbf{\text{درصد خلوص} = \frac{\text{جرم خالص}}{\text{جرم ناخالص}} \times 100}$$ $$\mathbf{\text{درصد خلوص}} = \frac{0.8974 \text{ g}}{2.45 \text{ g}} \times 100 \approx 36.63\%$$ **نتیجه:** $\mathbf{\text{درصد خلوص کود شیمیایی}}$ بر حسب یون $\mathbf{\text{سولفات}}$ تقریباً $\mathbf{36.6\%}$ است.

full_descriptive_answer